I. Constante d’acidité et constante de basicité . Sélectionner l’affirmation exacte : 1- Acides et bases : même formule de calculs approchés du pH. Re : Calcul de pH acide faible/base forte Lorsqu'on melange des AH ( acide faible) et des OH- on fait une réaction quasi-totale AH + OH- -> A- + H2O et ici , tel qu'est fait le mélange, on fait disparaitre à un " chouia" tout à fait negligeable près les AH et les OH- et effectivement on ne peut pas utiliser directement et simplement le Ka pour calculer le pH . pH = - log [H 3 O +] --> ; C Ha, étant la concentration initiale d'acide exprimée en mol.L-1 ou molaire.. III. Bonjour, voici les techniques pour les bases fortes : Pour un acide fort : pH = – log C. Pour une base forte: pH = 14 + log C. Ces formules sont valables pour les concentrations supérieures à 10-7 mol/L. Base. Pour une base faible : pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2log C Ces formules sont valables pour les concentrations comprises entre 1mol/L et 10-6 mol/L. Un acide faible est un acide dont la réaction avec l’eau n’est pas totale. Un acide dont le pH se rapproche de 0, comme l'acide chlorhydrique, est un acide fort, alors que celui dont le pH se rapproche de 7, comme le café, sera considéré comme un acide faible. Acide faible : un acide faible est partiellement dissocié Base faible . Affirmation 1. Acide fort : Un acide fort est totalement dissocié. B. Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 3 - 4 Indiquez les équations des réactions des bases ci-dessous avec l’acide H 2O : a) HS– b) PH 2 – c) F– d) CH 3NH 2 e) H Réponses : a) HS– + H 2O OH – + H 2S b) PH La courbe est symétrique de la courbe acide faible + base forte ci-dessus. Les bases − A1 et − A 2 sont faibles. 1° partie - Pour Vb variant de 0 à 16 mL, le pH varie peu ( voir la courbe ) .

donc pH = pK a + log (C b / C a). Variation du pH d'une solution tampon. Exercice I Question à choix multiples (QCM) 1-La zone de virage de l’hélianthine est 3,1-4,4.Cet indicateur coloré est adapté au : a) Dosage d’un acide faible par une base forte ; b) Dosage d’une base faible par un acide fort ; c) Dosage d’un acide fort par une base forte. Attention : Ce résultat n'est valable que si on reste à un pH inférieur à 7. Au point équivalent : Calcul pH. Pour rappel, l’acide a la capacité de céder un proton en solution. 2- [A]. La base est ici représentée par A-et réagit avec l’eau pour former AH, l’acide conjugué de cette base, et l’ion hydroxyde HO-. Au départ : le pH du milieu base faible se calcule par la relation : pH = 7 + 1/2 (pK a + log C b) Dans la zone de demi-neutralisation : le pH du milieu tampon se calcule par la relation d'Henderson - Hasselbalch : pH = pK a + log C b /C a. Exercice I Exercice sur la réaction acide-base : application aux dosages. II. Non. On doit d’abord définir la constante d’acidité.Elle est liée à cette réaction pour l’acide : acide + H 2 O <-> base + H 3 O + L’acide réagit avec l’eau pour former des ions H 3 O + et la base conjuguée de l’acide qui nous intéresse ici. 2°) Solution de base forte ( A - ) de concentration molaire Cb pH =14 +logCb 3°) Solution d’acide faible de concentration molaire C1 pH ≠−logC1 4°) Solution de base faible de concentration molaire C2 pH ≠14 +logC2 Les acides A1H et A 2H sont faibles.